第 3 章

化学

深入分析化学科目的有机化学、无机化学、理论化学与物理化学的出题规律。

化学科目概览

化学在2005–2024年间共有740道真题，是理科三科中题目数量最多的科目。平均难度2.5分（1–5分制），显著低于物理的3.7分，是理科考生争取高分的重要突破口。每次考试约20道题目，覆盖物質の状態と変化、有機化学、物質の構造、無機化学四大主题。难度整体偏基础：52.2%为Level 2、41.8%为Level 3，高难度（Level 4）题目仅占2.2%，适合通过系统复习取得稳定高分。

化学与物理、生物同场考试，考生需在80分钟内完成所选两科的全部题目。建议根据自身强弱合理分配时间，化学基础较好的考生可适当压缩化学答题时间，为物理或生物留出余裕。

主题分布

物質の状態と変化占比最高（248题，33.5%），是复习的重中之重；物質の構造（180题，24.3%）与有機化学（178题，24.1%）几乎持平；無機化学占134题（18.1%）。三大主题合计超过八成题目。

化学科目主题分布（2005–2024年，共740题）

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物質の状態と変化

有機化学

物質の構造

無機化学

子主題分布

化学共有14个二级知识点。有機化合物の性質と反応（148题，20.0%）与化学反応·酸と塩基·酸化還元（97题，13.1%）是出题量最大的两个知识点，合计占比超过三成。

排名	子主题	题数	占比
1	有機化合物の性質と反応	148	20.0%
2	化学反応·酸と塩基·酸化還元	97	13.1%
3	典型元素と遷移元素	74	10.0%
4	原子の構造と電子配置·周期律	69	9.3%
5	工業的製造·イオンの分離分析·応用	62	8.4%
6	反応とエネルギー·電池と電解	59	8.0%
7	物質量と化学式	49	6.6%
8	共有結合と分子間力	45	6.1%
9	状態変化と気体·溶解平衡	41	5.5%
10	反応速度·化学平衡·電離平衡	34	4.6%
11	生活と高分子化合物	30	4.1%
12	溶液の性質と固体の構造	23	3.1%
13	イオン結合と金属結合	19	2.6%
14	純物質と混合物·物質の組成と状態	8	1.1%

化学科目二级知识点排行（Top 10）

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有機化合物の性質と反応

化学反応·酸と塩基·酸化還元

典型元素と遷移元素

原子の構造と電子配置·周期律

难度分布

化学科目的难度分布集中在Level 2–3，整体偏基础。

难度	题数	占比
Level 1	29	3.9%
Level 2	386	52.2%
Level 3	309	41.8%
Level 4	16	2.2%

化学难度集中在Level 2–3，是理科中较易拿高分的科目。建议化学基础尚可的考生将化学作为保底高分科目。

物質の状態と変化

物质的状态与变化是EJU化学的核心，占33.5%（248题）。本主题主要考查化学反应的定量计算（化学计量学）、酸碱平衡与滴定、氧化还原反应（特别是电池与电解），以及气体定律和化学平衡。

出题频率最高的子主题包括：酸碱中和与pH计算、氧化还原反应与电极电位、化学平衡与勒夏特列原理、溶液浓度与摩尔计算。考生需熟练掌握 n=cV、pH=−log[H⁺]、能斯特方程等基本公式，并能够根据实验现象推断反应方向。

重点子主题：
• 酸·塩基（酸碱）：中和滴定、pH计算、缓冲溶液、酸碱强度比较
• 酸化還元（氧化还原）：氧化数、半反应、电解、原电池
• 化学平衡：平衡常数、勒夏特列原理、溶解度积
• 溶液与气体：摩尔浓度、理想气体状态方程、阿伏伽德罗常数

例题pH中和计算2005

pH 3 の塩酸（hydrochloric acid）100 mL に，水酸化ナトリウム水溶液（aqueous solution of sodium hydroxide）10 mL を加えると，ちょうど中和した。この水酸化ナトリウム水溶液の pH に最も近い値を，次の①〜⑥の中から一つ選びなさい。

① 8 ② 9 ③ 10 ④ 11 ⑤ 12 ⑥ 13

例题氧化还原反応の識別2005

次の反応（a）〜（e）の中で，酸化還元（oxidation·reduction）が起こっている反応の組み合わせを，下の①〜⑧の中から一つ選びなさい。

（a）2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
（b）AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
（c）Ag₂O + 4NH₃ + H₂O → 2[Ag(NH₃)₂]OH
（d）2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
（e）2NO₂ → N₂O₄

① a，b ② a，d ③ a，e ④ b，c ⑤ b，d ⑥ c，d ⑦ c，e ⑧ d，e

有機化学

有机化学占化学题目的24.3%（180题），考查范围广，从烷烃、烯烃、芳香族到醇、醛、羧酸、酯等官能团，以及立体异构、合成路线、反应机理等。考生需建立系统的官能团反应知识网络，并能够根据分子结构推断化学性质。

EJU有机化学常结合反应路线图出题，要求考生识别中间产物、判断反应类型、预测产物结构。此类题目综合性较强，难度可达4分以上。

重点子主题：
• 官能基と反応（官能团与反应）：醇、醛、酮、羧酸、酯的典型反应
• 芳香族化合物：苯环取代、定位规律、酚的性质
• 合成経路（合成路线）：多步转化、原料与产物的对应关系
• 立体異性体（立体异构）：顺反异构、对映异构、手性碳

例题CaC₂合成路线2023

次の図は，炭化カルシウム CaC₂ を原料として合成される化合物 A〜F の反応経路図（reaction pathway diagram）である。化合物 A〜F についての下の記述①〜⑥のうち，誤っているものを一つ選びなさい。

① A は分子内に C=C 結合をもつ。
② B は芳香族化合物（aromatic compound）である。
③ C は水に溶けて酸性（acidic）を示す。
④ D はヒドロキシ基（hydroxy group）をもつ。
⑤ E はメタノール（methanol）を酸化（oxidation）して得られる化合物と同じである。
⑥ F に炭酸水素ナトリウム（sodium hydrogencarbonate）を加えると，気体を発生しながら塩となって溶解（dissolve）する。

例题2-ブタノールの性質2023

次の記述 a〜d のうち，2-ブタノール CH₃CH(OH)CH₂CH₃ にあてはまるものが二つある。その組み合わせを，下の①〜⑥の中から一つ選びなさい。

a 鏡像異性体（enantiomer）が存在する。
b ヨードホルム反応（iodoform reaction）を示さない。
c 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液 K₂Cr₂O₇ aq を加えると，アルデヒド（aldehyde）を生じる。
d 脱水反応（dehydration reaction）によって構造の異なる 3 種類のアルケン（alkene）が生じる。

① a，b ② a，c ③ a，d ④ b，c ⑤ b，d ⑥ c，d

物質の構造

物质的结构占24.3%（180题），该主题侧重基础概念：原子结构、电子排布、周期律、化学键、晶体结构、分子式与实验式等。题目以概念辨析和简单计算为主，计算量通常不大。

考生需熟练掌握电子排布规律（1s²2s²2p⁶…）、共价键与离子键的区别、典型晶体的配位数（如石墨中C与3个C键合、二氧化硅中Si与4个O键合），以及利用气体状态方程或密度数据求分子式的题型。

重点子主题：
• 原子構造（原子结构）：质子、中子、电子、同位素、电子排布
• 化学結合：离子键、共价键、金属键、配位数
• 結晶構造（晶体结构）：离子晶体、分子晶体、原子晶体
• 分子式·組成式：实验式、分子式、摩尔质量计算

例题分子式の推定2005

組成式（empirical formula）C₃H₅ で表される化合物 A を容積 100 mL の容器に入れて 100 °C に加熱し，完全に気体にした。その質量（mass）を 1 atm のもとで計ると 268 mg であった。化合物 A の分子式を次の①〜⑥の中から一つ選びなさい。ただし，1 atm = 1.0×10⁵ Pa とする。

① C₃H₅ ② C₃H₆ ③ C₃H₈ ④ C₆H₁₀ ⑤ C₆H₁₂ ⑥ C₉H₁₅

例题結晶の配位数2005

「黒鉛（graphite）の結晶（crystal）中で，1 つの炭素原子と共有結合（covalent bond）している炭素原子の数」，および「二酸化ケイ素（silicon dioxide）の結晶中で，1 つのケイ素原子（silicon atom）と共有結合している酸素原子の数」の組み合わせとして最も適当なものを，次の①〜⑥の中から一つ選びなさい。

	炭素原子数	酸素原子数
①	3	2
②	3	3
③	3	4
④	4	2
⑤	4	3
⑥	4	4

無機化学

无机化学占18.1%（134题）。该主题涵盖典型元素与过渡元素的性质、金属的冶炼与工业制法、离子鉴定与分离等。出题形式多为性质比较、实验现象推断、工业流程中的物质转化。

考生需掌握主族元素的递变规律、过渡元素的颜色与配位、常见金属离子的沉淀与溶解性，以及利用不同试剂分离混合离子的方法。

重点子主题：
• 典型元素：碱金属、碱土金属、卤素、氧族、氮族
• 遷移元素（过渡元素）：铁、铜、锌等常见金属的性质
• 工業的製法：氨的合成、硫酸、硝酸、金属冶炼
• イオン分離（离子分离）：沉淀法、络合、pH控制

例题金属の性質推定2005

次の（a）〜（c）の性質をすべて示す金属として最も適当なものを，下の①〜④の中から一つ選びなさい。

（a）湿った空気中で徐々に酸化される。
（b）常温では水と反応しないが，高温で水蒸気と反応する。
（c）塩酸（hydrochloric acid）や希硫酸（dilute sulfuric acid）と反応して水素を発生する。

① Au ② Cu ③ Fe ④ Na

例题酸化された元素の判定2005

次の（a）〜（e）の各変化の中に，下線部の元素が酸化（oxidation）されたものが二つある。その組み合わせとして最も適当なものを，下の①〜⑥の中から一つ選びなさい。

（a）H₂S → S
（b）Fe₂O₃ → Fe
（c）Ba(OH)₂ → BaCO₃
（d）PbSO₄ → PbO₂
（e）H₂O₂ → H₂O

① a，b ② a，d ③ b，c ④ c，d ⑤ c，e ⑥ d，e

备考建议

1. 物质的状态与变化占33.5%——这是复习的绝对重点。酸碱中和、氧化还原、化学平衡的计算必须熟练。建议集中突破pH计算、电极反应、平衡移动等高频考点。

2. 物质的结构与有机化学并重——两者各占约24%，合计近半。物质的结构以基础概念为主，复习性价比高；有机化学需系统掌握官能团反应知识框架。建议按官能团分类整理：醇→醛/酮→羧酸→酯的转化、芳香族取代、立体化学等。

3. 无机化学抓典型——18.1%的题目多考查金属性质比较、离子沉淀、工业制法。主族与过渡元素的典型反应要熟记。

4. 化学难度集中在Level 2–3——52.2%的题目为Level 2，41.8%为Level 3，高难度题仅占2.2%。化学是理科中较易拿高分的科目，建议化学基础尚可的考生将化学作为保底高分科目。

化学与物理、生物共用80分钟，题目顺序通常为物理→化学→生物或按试卷编排。建议先快速浏览全卷，按自身强弱决定答题顺序，避免在难题上耗费过多时间。

小结

EJU化学共740道真题，四大主题中物質の状態と変化占比最高（33.5%），物質の構造（24.3%）与有機化学（24.1%）几乎持平，無機化学占18.1%。化学难度集中在Level 2–3，是理科考生的重要得分点。复习时应以酸碱、氧化还原、平衡为核心，系统掌握有机官能团反应，并巩固物质结构与无机化学的基础知识。通过有针对性的练习，化学科目有望成为EJU理科中的稳定高分来源。

2026年考纲变动提示：化学是2026年理科改革中变动最大的科目。主要变更包括：（1）删除热化学方程式的传统"Q kJ"表记，改用焓变 ΔH 表记（如 ΔH = −X kJ/mol）；（2）新增溶解度积（溶解度積）考点；（3）有机化学中将"カルボニル化合物"拆分为醛（アルデヒド）和酮（ケトン）两类；（4）无机化学新增铜（銅）的性质。备考2026年的考生需重点补充焓变计算和溶解度积的相关知识，同时注意有机化学分类的变化。

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